1氧化还原反应的本质:有电子转移(得失)
2.氧化还原反应的特征:元素化合价的变化
应用:在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价,只要有一种元素的化合价发生了变化,即可说明该反应是氧化还原反应。
口诀:升失氧氧还原剂,降得还还氧化剂(化合价上升,失电子,发生氧化反应,被氧化得到氧化产物,在反应中做还原剂;化合价下降,得电子,发生还原反应,被还原得到还原产物,在反应中做氧化剂)。
3.化学反应的分类
我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类:氧化还原反应和非氧化还原反应。
4有关氧化还原的判断
①判断氧化性和还原性
1元素处于最高价态时,只有氧化性;
I元素处于最低价态时,只有还原性;(特殊地,金属的最低价态为
0价,没有负价,故金属单质只有还原性)
Ⅲ元素处于中间价态时,既有氧化性又有还原性。
②判断氧化剂和还原剂
I常见的氧化剂及其对应的还原产物
i.活泼非金属单质
X2→X-(X表示F、Cl、Br I等卤素)
O2→O2-/OH-/H2O
ii.具有处于高价态元素的化合物
MnO2→Mn2+
必修笔记
高中常见物质俗名及颜色汇总
专题训练
对下列物质分类全部正确的是()
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥KC1O3
A.碱--①④ B.纯净物--③④⑤
C.盐--①⑥ D.混合物--②⑤
按照物质的树状分类和交叉分类,HNO3应属于()
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸一元酸⑦化合物
A. ①②③④⑤⑥⑦ B.①④⑥⑦
C.①⑦ D. ①④⑤⑥
CIO2是生产饮用水的新一代消毒剂。从物质分类来看,C1O2属于()
A.氧化物B.酸C.碱D盐
下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来。
① NaCl、KCl、NaCIO、BaCl_2 HC1O3、KC1O3、Cl2、NaC1O3_。③ H3PO4、H2SO4、HCI、HSiO4_。④ 浊液、溶液、水_。
⑤ 空气、氮气、HCl 气体、CuSO4·5H2O⑥ 铜、金、汞、钠_。
某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____________
A.酸类B.碱类 C.氧化物D.干燥剂(3)生石灰属于。
A酸B.碱C盐 D纯净物 E化合物 F金属氧化物 G非金属氧化物
H.碱性氧化物 I.酸性氧化物
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