高三猿辅导化学网课教学视频学课程讲解

结合教育学、心理学和社会学等交叉学科知识，从思维、时间、学习、健康、合作和成功等多个人生层面切入，全方位培养学生优良的学习习惯和生活习惯，多角度营造愉快的和富有成效的学习环境，从而助力学生取得全面进步。

探究实验的一般步骤:提出问题、猜想与假设、收集证据(包括设计实验方案，进行实验等)、获得结论、反思与评价、表达与交流等。

硅酸(H2SiO3)

1.硅酸的性质硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。如: H2SiO3+2NaOH==Na2Si03+2H2。

硅酸的热稳定性很差，受热分解为Si2和H20。

2.硅酸的制取

由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。 Na2Si03+2HC1==H2Si3+2NaC1，

Na2Si03+C02+H20==H2Si3+Na2CO3(证明酸性:H2CO3>H2Si03)。

硅酸盐

1.硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物总称。一般不溶于水，稳定性高。

2.常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。

3.无机非金属材料。

(1)传统无机非金属材料:陶瓷、玻璃、水泥。

(2)新型无机非金属材料:高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。

硅的单质

1.硅的化学性质。

在常温下，硅的化学性质不活泼。不与 O2、C12、H2SO4、HNO3 等反应。但可与氟气、氢氟酸和强碱反应。

(1)硅和氟气反应:Si+2F2==SiF4。

(2)硅和氢氟酸反应:Si+4HF==SiF4↑+2H2↑。

(3)硅和氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H20==Na2Si03+2H2(4)硅在氧气中加热:Si+02==Si02。规律总结:硅与烧碱溶液反应的实质是: Si+3H20==H2Si03+2H2，

H2SiO3+2NaOH==Na2Si3+2H2。

3.晶体硅的用途。

用来制造半导体器件，制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。

化学平衡课件：

教学视频：

教学视频讲解：