高三化学（S+暑假）猿辅导网课教学视频讲解

1.掌握化学的物理性质及氢气的制备方法 重点

2.掌握单质的化学性质 重点

3.认识氯水的成分、特性及平衡原理的应用重难点

4.认识化学单质的工业制备

5.认识二氧化氯的物理性质及对其氧化性的应用重难点

教学课件：

第一章化学基本概念 

物质的组成、性质、分类及化学用语 

常见化学计量 

离子反应 

 氧化还原反应 

第二章化学基本理论 

 物质结构与元素周期律 

 化学能与热能 

 化学反应速率与化学平衡 

 水溶液中的离子平衡 

 电化学原理 

第三章元素及其化合物 

 金属及其化合物 

非金属及其化合物 

答案解析

三氧化硫

1、酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性，与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热。

2制取:二氧化硫和氧气在一定温度和催化剂的条件下反应生成三氧化硫。

硫酸

1、有酸的通性

2、浓硫酸

①无色、粘稠的油状液体难挥发,沸点高、酸与水任意比例混溶。

②特性:吸水性、脱水性和强氧化性。

③强氧化性:(常温时使铁、铝钝化)

a、加热时与不活泼金属和非金属的反应:Cu+2HSO(浓)=CuSO+2H+S0 b 能氧化许多的具有还原性的化合物:HStHSO(浓)=S↓+S0个+2H0

3、用途:在工业上可用来制造化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、干燥剂或制取各种挥发性酸等等。

硫

1、硫为黄色晶体不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS

2、比较活泼的非金属单质，常见化合价为-20+4+6。

3、硫单质处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。

二氧化硫

1、S0为无色、有刺激性气味、有毒的气体易溶于水易液化。2SO2是酸性氧化物:①与水反应:S02+H20--H2S03;

②与碱反应:S02(少量)+2NaOH=NaSO+H0S0(足量)+NaOH=NaHSO③与碱性氧化物反应:S02+Na0=Na，SO(加热条件)

④与某些盐反应:S02+CaS0+H，0=Ca(HS0)SO+NaCO=NaS0+CO

3、氧化性:S0+2HS=3S1+2HO

4、还原性:SO2可以被02、Cl2、Br2、I2、KMnO、HNO、FeCl、H02所氧化。

5、具漂白性:二氧化硫和品红溶液作用,使品红褪色。

原理:二氧化硫和品红作用,生成一种无色但不稳定的化合物。此物质受热又分解成原来的物质。

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