高二高途化学网课视频教程讲解

从七步学六步习来进行讲解

七步学：

1.课前直播

老师课前连麦互动，带领学员提前进入好的学习状态

2 .入门测

老师进行入门测，帮助学员巩固复习上节课内容

3 .互动授课

老师授新课，深入浅出讲解，语音文字互动，帮助学员掌握新知识

4. 随堂测

老师授课中布置随堂测，帮助学员巩固新知识、破解新题型、掌握新方法

5. 课程总结

老师进行知识点梳理，拆解知识结构帮助学员构建全新体系思维

6. 出门测

老师进行出门检测，帮助学员复习和巩固当堂课内容

7.巩固直播

老师总结回顾，复习要点，培养学员的归纳总结能力

六步习：

1.回放复习

老师帮助学员巩固知识、夯实课堂内容、战胜艾宾浩斯遗忘曲线

2. 学习报告

系统课后1对1智能推送学习报告，反馈情况，量化成果，形成总结反思的好习惯

3. 每日一练

老师辅助学员每日一练，日积月累，养成好习惯

4 .练习批改

老师辅助批改练习、讲解反馈，帮助学员掌握重难点

5. 答疑辅导

老师帮助学员答疑解惑，逐步减少知识体系中的盲区

6 .学情反馈

老师进行学情反馈，给家长同步学员的学习情况，共同成长

教学课件：

第一讲 化学反应与热能

第二讲 化学反应速率

第三讲 化学平衡移动

第四讲 化学平衡计算

第五讲 化学平衡图像

第六讲 弱电解质的电离

第七讲 水的电离

第八讲 盐类水解

第九讲 盐类水解应用

第十讲 三大守恒与粒子浓度比大小

第十一讲 沉淀溶解平衡

第十二讲 水溶液综合图像

第十三讲 原电池与化学电源

第十四讲 电解池原理

第十五讲 电化学综合

基础回顾：

典型例题：

例1 判断正误。 

(1)化学反应中伴随能量变化的本质原因是物质发生改变(   )

(2)任何化学反应都伴随能量变化(   )

(3)化学反应中的能量变化都表现为热量变化(   )

(4)需要加热的反应一定是吸热的(   )

(5)吸热反应可能需要加热(   )

(6)反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热的(   )

(7)A(g)+B(g)一C(g)H<0，A的能量高于C(   )

(8)催化剂可以改变焓变(   )

(9)物质能量越低越稳定(   )

(10)化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量(   )

(11)键能越高越稳定(   )

(12)已知N(g)+3H(g)一2NH(g)H=-92.4kJ/mol，消耗0.5molN，放出热量46.2kJ((13)H=-92.4kJmolH=-183kJ/molH>H(   )

燃烧热知识概念：

1.概念:在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单

位一般用kJ/mol表示。

2.条件:在25℃、101kPa下测定。规定可燃物的物质的量为1mol。因此，表示可燃物的燃烧热的热

化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。

3表示的意义:例如C的燃烧热为3935kJmol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kj

的热量。

4.书写热化学方程式:标准燃烧热是以1mol纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的

热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

典型例题：

课后总结：

电子课本：

教学视频：

教学视频讲解：