高三化学（S+秋）猿辅导网课教学视频学课程讲解

特色是题量较大，有时间的同学可以尝试提前做一下题目，带着问题或者困惑再来听课，效果倍增。 题目太多，不能盲目地刷题，要仔细体会“通法”，刷到能够熟练快速地判新电极，判断氧还，标注电子、离子移动方向，能书写电极反应为止。基础较好的同学，学完本节课可以自行补充最新老课中第四阶段的“电化学”定量计算的部分知识，一步到位，彻底无死角搞定

结合教育学、心理学和社会学等交叉学科知识，从思维、时间、学习、健康、合作和成功等多个人生层面切入，全方位培养学生优良的学习习惯和生活习惯，多角度营造愉快的和富有成效的学习环境，从而助力学生取得全面进步。

教学课件：

01 李香君S秋季开学典礼暨课程导学 

02【一轮复习(下)】硅、氯及其化合物 

03香课前回顾1 

04霄【一轮复习(下)】硫及其化合物 

05 雪课前回顾 

06霄【一轮复习(下)】氮及其化合物 

07 雪课前回顾3 

08霄【一轮复习(下)】元素周期律与元素推断 

09 香课前回顾

10【下轮复习下】必修有机化学.

11 霄课前回顾5 

12霄【一轮复习(下)】反应热与化学反应速率 

13 雪课前回顾6 

14霄【一轮复习(下)】化学平衡 

15 雪课前回顾7 

16霄【一轮复习(下)】专题:化学平衡图像与计算进阶 

17 霄课前回顾8 

18香【一轮复习(下)】弱电解质的电离平衡 

19 霄课前回顾9 

20雪【一轮复习(下)】水的电离与溶液的酸碱性 

21 雪课前回顾10 

22霄【一轮复习(下)】盐类的水解平衡 

25 雪课前回顾11 

26香【一轮复习(下)】专题:微粒浓度守恒排序与水溶 

28君【选修综合复习(上)】信息反应、有机合成综合运 

29雪【学科规划课】一二轮复习衔接指南 

30君【一轮复习(下)】沉淀溶解平衡 

31 雪课前回顾13 

32霄【一轮复习(下)】电化学原理及应用 

33 雪课前回顾 

34霄【一轮复习(下)】专题:新型电化学装置与计算 

35 霄课前回顾15 

36李霄君S秋季结课测评讲解暨毕业典礼 

硅酸(H2SiO3)

1.硅酸的性质硅酸是一种白色胶状物质，不溶于水，能形成胶体。硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性还弱，在与碱反应时只能与强碱反应。如: H2SiO3+2NaOH==Na2Si03+2H2。

硅酸的热稳定性很差，受热分解为SiO2和H20。

2.硅酸的制取

由于 SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。 Na2Si03+2HC1==H2Si3+2NaC1，

Na2Si03+C02+H20==H2Si3+Na2CO3(证明酸性:H2CO3>H2Si03)。

 硅酸盐

1.硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物总称。一般不溶于水，稳定性高。

2.常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。

3.无机非金属材料。

(1)传统无机非金属材料:陶瓷、玻璃、水泥。

(2)新型无机非金属材料:高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷。

 硅的单质

1.硅的化学性质。

在常温下，硅的化学性质不活泼。不与 O2、C12、H2SO4、HNO3 等反应。但可与氟气、氢氟酸和强碱反应。

(1)硅和氟气反应:Si+2F2==SiF4。

(2)硅和氢氟酸反应:Si+4HF==SiF4↑+2H2↑。

(3)硅和氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H20==Na2Si03+2H2。(4)硅在氧气中加热:Si+02==SiO2。规律总结:硅与烧碱溶液反应的实质是: Si+3H20==H2Si03+2H2，H2SiO3+2NaOH==Na2Si3+2H2。

3.晶体硅的用途。

用来制造半导体器件，制成太阳能电池、芯片和耐酸设备等。

基础思路分析

(1)分析图像

一看“面”(即确定横、纵坐标的含义);

二看“线”(即看线的走向，比较曲线的斜率，把握变化的趋势，关注曲线的连续性 );

三看“点”(即起点、终点、拐点、交点、极值点等);

四看要不要作“辅助线”，控制变量(如作等温或等压辅助线);五看量的变化(如浓度变化、温度变化)。

(2)联想规律

联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。

(3)作出判断

根据图像关系与所对应的规律，对平衡作出判断，如何时达到平衡状态、平衡是否移动、反应条件如何发生改变、各变量之间关系等等。

典型例题：

教学视频：

教学视频讲解：