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教学课件：

李香君A+秋季开学典礼暨课程导学 

【一轮复习(下)】硅、氯及其化合物ev(2). 

 李课前回顾1 

君【一轮复习(下)】硫及其化合物 

 君课前回顾2 

君【一轮复习(下)】氮及基化合物 

君课前回顾3 

君【一轮复习(下)】元素周期律与元素推断 

君课前回顾4 

【一轮复习下】必考有机化学. 

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【一轮复习 下】反应热与化学反应速率.

 君课前回顾 

君课前回顾6 

君课前回顾7 

君【一轮复习(下)】专题:化学平衡图像与计算进阶 

君课前回顾8 

君课前回顾9 

君【一轮复习(下)】水的电离与溶液的酸碱性 

君课前回顾10 

君【一轮复习(下)】盐类的水解平衡 

【选修综合复习(上)】有机物命名、物性、共面等 

【选修综合复习(上)】官能团性质、反应类型总结. 

 君课前回顾11 

君【一轮复习(下)】专题:微粒浓度守恒排序与水溶

君【选修综合复习(上)】信息反应、有机合成综合运

君【学科规划课】一、二论复习衔接平衡 

君【一轮复习(下)】沉淀溶解平衡 

 君课前回顾 

君【一轮复习(下)】电化学远离即应用. 

香课前回顾14 

雪【一轮复习(下)】专题:新型电化学装置与计算e

君课前回顾15 

李香君A+秋季结课测评讲解暨毕业典礼.

实质

在溶液中盐电离出来的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子和水电离出的H或OH离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。

注意:

①只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H或OH结合生成弱电解质。

②盐类水解使水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使水电离出的c(OH)≠c(H))并使溶液呈酸性或碱性。

③盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性极弱。

4、水解特征

可逆:盐类水解和酸碱中和反应互为可逆反应。

微弱:盐类水解非常微弱，进行程度小，一般无沉淀、气体产生。吸热:中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应。[特别提醒]盐类水解的条件:

(1)必须有“弱根”离子(弱酸酸根阴离子、弱碱阳离子)。

(2)盐必须易溶于水(如CaCo:难溶于水，可以不考虑盐类的水解)。

二、盐类水解的规律

1.盐类水解规律。

盐类水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性”。具体理解如下:

(1)“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸酸根离子或者是弱碱阳离子，才能水解;若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

(2)“越弱越水解”指的是弱酸酸根离子对应的酸越弱，就越容易水解:弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。

(3)“都弱双水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。

(4)“谁强显谁性”是指当盐中的强酸酸根离子对应的酸出强磁阳离子对应的磁更容易电离时，则水解后盐溶液显酸性:反之，就显碱性。

2.外因

①温度:水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。

②浓度;盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。

3.溶液的酸碱性

组成盐的离子能与水发生水解反应。向盐溶液中加入H，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解:向盐溶液中加入OH，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。

精讲精练：

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