本内容通过教学视频、课试题、电子课本、知识点来进行讲解的。
前期打好基础,多做题,练习,提升能力。
寻规律,多背书上的内容,找方法来面对困难的题目。
从整体上去理解各种各样的题目,从而达到逐一而破。
多做练习,注重实践,才能体会其中的奥妙。
讲义
上课必备,遗失不补!
建议课前预习,课上以听为主
一轮练习题(上)基础巩固版+强化提升版配合课程,强化学习的效果
教学课件:
硅、氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物
元素周期律与元素推断
必考有机化学
反应热与化学反应速率
化学平衡
专题:化学平衡图像
与计算进阶
弱电解质的电离平衡
水的电离与溶液的酸碱性
盐类的水解平衡
专题:微粒浓度守恒排序
与水溶液图像沉淀溶解平衡电化学原理及应用专题:新型电化学装置
与电化学计算
1.物质的量(n)与摩尔(mol)
(1)在使用“物质的量”描述物质的多少时,只适用于微观粒子,而不适用于宏观物质。常见的微观粒子有:分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。
(2)应使用具体的符号标明微观粒子的种类或其特定的组合。
摩尔质量(M)
注意“相对分子(原子)质量”与“摩尔质量”的区别,摩尔质量(g/mol)在数值
上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,但二者的意义并不相同。
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5.物质的量浓度(c)
((1)物质的量浓度概念中的溶质,既可以是化合物,也可以是离子或其他特定组合。
判断溶质时要注意具体情况,例如NaO→NaOH,CuSO5H→CuSO等。(2)同一溶液,无论取出多少,其中各种微粒浓度均不变。
物质结构与化学键相关考点:考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、中子、质子等)时,经常会涉及单原子分子、双原子分子以及O、S等,解答此类题应弄清物质的构成。此外常考查一些特定物质中化学键的数目,例如CHNaO2、H₂O2、NH、C₂H(乙烯)、P4、SiO2、Si、C(金刚石)等。
化学反应相关考点:考查指定物质的氧化还原反应时,常设置较复杂氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移数目等方面的陷阱,如NaO,和HO(或CO)、CI和NaOH 溶液的歧化反应,部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应等。此外,还需注意反应过程中量的问题以及可逆反应的特点等。
课后训练:
教学视频:
教学视频讲解:
电子课本:
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